Свойства металла никеля

26.06.2013

Свойства металла никеля

Никель (Ni) – химический элемент, имеющий номер атома 28 и атомную массу, равную 58,69.

Никель – пластичный металл, хорошо поддающийся ковке. Его кристаллическая решетка имеет кубическую гранецентрированную структуру. Плавится никель при достижении 1455 градусов, кипит – при 2900 градусах. Плотность никеля равна 8,9 кг/куб.дм.

На воздухе никель компактный ведет себя достаточно стабильно, а никель высокодисперсный – пирофорно. Металл покрывают тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей его окисления в будущем. С водными парами, которые есть в воздухе, а также с самой водой Ni во взаимодействие не вступает. Также почти не образует реакции с серной кислотой, фосфорной кислотой и прочими.

Металл Ni вступает во взаимодействие с азотной кислотой с последующим образованием нитрата никеля (2), при этом происходит выделение оксида азота.

В то время, как никель начинает нагреваться, при температуре не ниже 800 градусов он вступает в химреакцию с О2, в связи с чем происходит образование NiO. Помимо этого, нагреваясь, он взаимодействует с галогенами с дальнейшим формированием дигалогенидов NiHal2. Процесс нагрева порошкообразных серы и никеля способствует получению его сульфида.

Во время реагирования Ni и графита образуется его карбид Ni3C, а никеля и фосфора – его фосфид. Помимо этого, Ni свойственно вступление в реакцию с азотом. Также ему характерно поглощение значительных объемов Н2, в связи с чем в никеле формируются его растворы, находящиеся в твердом состоянии.

Никелю свойственно образование различных комплексных образования. К примеру, катион никеля создает с аммиаком гексаамминовое и диакватетраамминовое комплексные соединения, способные, в свою очередь, с анионами образовывать фиолетовые или синие комплексы.

При воздействии фтора на соединение калий-хлора и никель-хлора (2)образуются комплексы, содержащие никель с высокой окисляемостью.

Порошкообразный Ni вступает во взаимодействие с оксидом СО с дальнейшим образованием легко летучего тетракарбонила, применяющегося в то время как наносят покрытия из никеля, а также для того чтобы приготовить особо чистый дисперсный никель и пр.

Ионы никеля реагируют с диметилглиоксимом, образуя в результате красновато-розовый диметилглиоксимат никеля. Реакцию применяют для количественного определения металла, а ее продукт служит пигментом средств, используемых в косметической промышленности и пр.