Свойства меди

01.09.2014

Свойства меди

Физические свойства:

  •  медь имеет красный цвет, в изломе – розовый;
  •  плотность меди составляет 8,960 г/см куб. при температуре, равной 20 град.;
  • атомный радиус равен 1,28 А;
  • удельная теплоемкость составляет 385,480 дж/кг*К;
  • у меди гранецентрированная кубическая решетка, имеющая параметр А = 3,6074;
  • медь обладает высокой степенью теплопроводности, которая при температуре 20 град.составляет 394,2790 вт/м*К;
  • небольшое электрическое сопротивление – при температуре 20 град. = 1,68х10-8 Ом*м;
  • давление паров при температуре 1628 градусов достигает 133,322 н/кв.м;
  • атомная магнитная восприимчивость равна 5,270*10-6;
  • предел прочности достигает 220 Мн/кВ.м, а путем наклепа увеличивается до 400-450 Мн/кВ.м;
  • твердость по Бринеллю = 350 Мн/кВ.м;
  • коэффициент термический линейного расширения = 17*10-6;
  • относительное удлинение = 60%, при наклепе снижается до 58%;
  • модуль ее упругости равен 132*103 Мн/кв.м;
  • температура обжига наклепанной меди составляет 600-700 град. 

Химические свойства

Медь имеет склонность к образованию комплексов, дает нерастворимые сульфиды, окрашенные соединения и пр. Ее сходство с щелочными металлами совсем невелико.

Поскольку медь способна образовывать одновалентные соединения, более характерным для нее является одновалентное состояние. Соли 1-валентной меди практически не растворяются в воде и способны легко окисляться до соединений меди двухвалентной.

Соли двухвалентной меди, наоборот, отлично растворяются в воде и полностью диссоциированы в разбавленных растворах. Гидратированные ионы меди имеют голубую окраску. Кроме того, существуют и соединения с трехвалентной медью.

Медь обладает небольшой химической активностью. Компактная медь при температуре до 185 градусов с кислородом и сухим воздухом не взаимодействует. Во влажной среде на ее поверхности появляется пленка основного карбоната, имеющая зеленый цвет. В процессе нагревания меди на воздухе происходит ее поверхностное окисление.

В одно- и двухвалентном состояниях медь способна образовывать многочисленные комплексные соединения, имеющие высокую степень устойчивости. Примеры комплексных соединений меди 1-валентной: K3Cu(CN)4 и (NH4)2CuBr3. Примеры комплексных соединений меди 2-валентной: K2CuCl4 и CsCuCl3. Важным промышленным значением обладают аммиачные комплексные соединения: [Cu(NH3)2]*SO4 и [Cu(NH3)4]*SO4.