Физические и химические свойства олова

13.11.2013

Физические и химические свойства оловаФизические свойства олова.

  • олову характерны 2 полиморфные модификации;
  • тетрагональная кристаллическая решетка: а = 5,813Å и с = 3,176Å;
  • температура плавления равна 231,9 град.;
  • плотность белого олова составляет 7,290 г/см куб.;
  • плотность серого олова составляет 5,850 г/см куб.;
  •  переход от белого олова к серому сопровождается превращением металлического Sn в порошкообразное;
  • кипение происходит при температуре равной 2270 град.;
  • коэффициент температурного линейного расширения равен 23×10-6;
  • теплопроводность олова при нуле град. составляет 65,80 вт/м*К;
  • удельная теплоемкость при нуле град. = 0,2250 кдж/кг*К;
  • удельное электрическое сопротивление при температуре 20 град. = 0,1150×10-6 ом*м;
  • предел прочности достигает 16,60 Мн/м кв. (1,7 кг*с/мм кв.);
  • твердость по Бринеллю составляет 38,30-41,20 Мн/м кв. (3,90-4,20 кг*с/мм кв.);
  • относительное удлинение равно 80-90%.

Химические свойства олова.

Этому металлу свойственны 2 степени окисления — II и IV (имеет большую устойчивость). Соединения Sn (II) обладают сильными восстанавливающими свойствами.

Воздух ни с высокой, ни с низкой влажностью при температуре до ста градусов олово почти не окисляет, поскольку его защита является функцией пленки SnO2. Также олово имеет высокую устойчивость к холодной воде и к воде, находящейся в состоянии кипения.

В условиях кислой среды величина стандартного потенциала электродов металла составляет минус 0,136 в. В процессе нагревания в H2SO4 олово склонно к растворению и образованию при этом SO2 и Sn(SO4)2.

Азотная кислота при нуле градусов воздействует на олово следующим образом: 4Sn + 10HNO3 = NH4NO3 + 4Sn(NO3)2 + 3H2O.

В то время когда олово нагревается вместе с концентрированной HNO3, оно окисляется, образуя при этом метаоловянную кислоту H2SnO3 в виде осадка.

Нагревание металла с концентрированными щелочами приводит к выделению Н2 и образованию гексогидростаниата.

В то время когда олово взаимодействует с кислородом, на его поверхности образуется пленка SnO2. Оксид олова (4) обладает высокой химической устойчивостью, а оксид олова (2) — высокой скоростью окисления, поэтому для его получения используют косвенный способ.

SnO2 проявляет обычно свойства кислотные, а SnO — основные.

Sn не взаимодействует с Н2, а его гидрид можно получить во время реакции
Mg2Sn с соляной кислотой.

Соединения, имеющие состав SnX4 и SnX2, олово дает при реакции с галогенами.

Другие материалы